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高三化學:第一輪復習知識點匯總整理

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2020-01-21 11:02:32

本篇文章為同學們整理了高三化學第一輪復習知識點,包括:物質的變化和性質、物質的分類、氫氣的性質和用途、鐵的性質、單質碳的性質、物質的顏色、化學實驗,希望對大家有幫助。

化學是高考中的一門重要學科,在高考中能起到關鍵的作用?梢妼W好化學是至關重要的。

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。世界由物質組成,化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科,它的成就是社會文明的重要標志,化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。

 

那在高三化學第一輪復習知識點有哪些?下面就一起來學習吧。

(一)物質的變化和性質

1.物質的變化:

物理變化:沒有生成其他物質的變化;瘜W變化:生成了其他物質的變化。

化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化;而發生物理變化,不一定同時發生化學變化。物質的三態變化(固、液、氣)是物理變化。物質發生物理變化時,只是分子間的間隔發生變化,而分子本身沒有發生變化;發生化學變化時,分子被破壞,分子本身發生變化;瘜W變化的特征:生成了其他物質 的變化。

2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。

(二)物質的分類

3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如,空氣,溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼)

注意:氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物,多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

4.純凈物:由一種物質組成的。例如:水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2 O)都是純凈物,冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,是化合物。

5.單質:由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物(有機化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),無機物(無機化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

8.氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物:跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2,SO2,SO3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物:跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。

9.酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”,通;瘜W式的第一種元素是“H”,酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色,根據酸的組成,通常有以下兩種分類方法:酸的電離方程式:酸=nH++酸根離子n-

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為:一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根據酸分子里有無氧原子分為:含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4名稱為:某酸,無氧酸(HCl, H2S名稱為:氫某酸)

鑒定酸(鑒定H+)的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10、堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種:鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH Ba(OH)2,NH4OH氨水)它們的溶液無色。

有顏色的堿(不溶于水):紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”,化學式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液PH大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一:加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二:加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

(三)氫氣的性質和用途

11.氫氣的性質

(1)物理性質:密度最小的氣體,難溶于水

(2)化學性質:

①可燃性:氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

現象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發出淡藍色火焰,放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性:氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

現象:黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅,管壁有水珠產生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項:“酒精燈遲到早退”,即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣,防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱,繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料

12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(四)鐵的性質

13.鐵的物理性質:有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質軟,是導體

鐵的化學性質:

(1)鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3

防銹方法:在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量

(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

①鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式:

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子:鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)

鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

其中:氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價,氧化亞鐵FeO中鐵為正二價,而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

14.生鐵和鋼:都是鐵的合金,區別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。

合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

(五)單質碳的性質

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質,它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)

①可燃性:木炭在氧氣中燃燒C+O2點燃CO2現象:發出白光,放出熱量

碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O2點燃2CO

②還原性:木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

現象:黑色物質受熱后變為亮紅色固體,同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗注意事項:①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②實驗結束時,應先把導管從石灰水里移開,然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管,導致熱的試管破裂。)

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑(氫氣跟CO2不反應)

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高溫2CO

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O2點燃2CO2

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系:CCO2CO

(六)物質的顏色

大部分固體白色,大部分氣體、液體、溶液無色

黑色固體:木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉

藍色固體:硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液也是藍色

黃色固體:氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵,它們的溶液也是黃色

藍色沉淀:氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

紅褐色沉淀:氫氧化鐵Fe(OH)3不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體液氧、固態氧是淡藍色

紅色固體:銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀:紫黑色固體

淺綠色:氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液

綠色:堿式碳酸銅(俗名:銅綠)

(七)化學實驗

1.制取氣體選用裝置考慮:反應物的狀態、反應條件(是否要加熱)

反應物狀態和反應條件相同的,可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同:

①加熱固體的反應:實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷,加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應:實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫

收集氣體的方法:

排水法:收集不溶或不易溶于水的氣體,如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純

向上排氣法:收集比空氣密度大的(相對分子質量大于29)氣體,如CO2,O2,HCl

向下排氣法:收集比空氣密度小的(相對分子質量小于29)氣體,如H2,CH4,NH3

2.實驗室制取氧氣注意事項:

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣,至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②用排水法收集氧氣,導管口開始有氣泡放出時不宜立即收 集,當氣泡連續地較均勻地放出后再收集(因為開始放出的氣泡不純,含有空氣)③排水法收集氧氣結束時,應先撤去導管,后停止加熱(防止水倒吸入試管,導致 熱的試管破裂。)

3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項:

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②實驗結束時,應先把導管從石灰水里移開,然后再停止加熱(防止石灰水倒吸入試管,導致熱的試管破裂。)

4.向上排氣法收集氧氣驗滿方法:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃

5.鑒別氧氣的方法:用帶火星的木條氣體里,木條復燃,證明氣體是氧氣。

6.檢驗二氧化碳的試劑:澄清的石灰水;實驗現象:澄清的石灰水變渾濁。

7.氫氣還原氧化銅實驗注意事項:“酒精燈遲到早退”,即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣,防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);

實驗結束時要先停止加熱,繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

8.做可燃性氣體的實驗時,要特別注意安全,點燃可燃性氣體(氫氣、甲烷和CO等)前,都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。

9.可燃性氣體的驗純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰,若聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲,則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣,經檢驗不純時,要用拇指堵住管口,熄滅管內火焰再驗純,防止引爆反應 瓶內氣體。

10.干燥劑:除去含水物質中的水份(特別是除去氣體里的水蒸氣)的物質。

常用的干燥劑有:呈酸性濃硫酸;呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰(氧化鈣)、堿石灰。注意:干燥劑不能跟待干燥的物質反應。

氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

濃硫酸不能干燥堿性的氨氣(NH3),能干燥其他氣體。

氫氣的干燥和除雜質:實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧,可選用堿石灰、氫氧化鈉,把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質裝置:除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后;證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。氣體進出要求:長管進短管出,大頭進小頭出。

(八)化學實驗基本操作

1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,應按最少量取用:液體取(1~2)毫升,固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶,要放入指定的容器內。

2.固體藥品用藥匙取用,塊狀藥品可用鑷子夾取,塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

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